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2023年成人高考高起點(diǎn)《化學(xué)》考點(diǎn)總結(jié)(6)

更新時間:2021-03-14 18:22:06 下載次數(shù)(今日:,本周:,本月:

比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現(xiàn)為不一致,

1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;

同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng);

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng);

3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

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